题目内容

6．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合价		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P3-，半径最小的是Li+；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

分析 短周期元素，①有-2价，处于ⅥA族，②有+2价，且半径仅仅小于⑥，则①为O、②为Mg；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答即可．

解答 解：短周期元素，①有-2价，处于ⅥA族，②有+2价，且半径仅仅小于⑥，则①为O、②为Mg；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径不是所有元素中最小，则③为Li、⑥为Na；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，
（1）元素③为Li，在周期表中位置是第二周期ⅠA族； 元素①为O，②为Mg，④为P、元素⑦为N，非金属性O＞N＞P，故气态氢化物较稳定的是H2O，
故答案为：第二周期ⅠA族；H2O；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，相反越小，故离子半径最大的是：P3-，最小的是：Li+，故答案为：P3-；Li+；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的单质为Cl2，元素②的氢化物为H2S，氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸，应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H++8Cl-+SO42-．

点评 本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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16．（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
测定时间/h01234
pH4.734.624.564.554.55
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
17．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于100小于150，若分子中氧的质量分数为40%，则含C原子个数为（　　）
A．4B．5C．6D．7
14．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
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（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
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11．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
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（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
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