下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．铜与足量FeCl3溶液反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用醋酸除去水瓶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向苯酚钠溶液中通入CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
	B．	铜与足量FeCl₃溶液反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

分析 A．原子个数不守恒；
B．电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答解：A．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+20H^-+H₂O=2Al0₂^-+3H₂↑，故A错误；
B．铜与足量FeCl₃溶液反应，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B错误；
C．用醋酸除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑2CH₃COO^-，故C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入CO₂，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确书写方法，注意电荷守恒、原子个数守恒、化学式拆分即可解答，题目难度不大．

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某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO₄、MnO₂、浓盐酸、Na₂S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na₂CO₃溶液、C中加入Na₂SiO₃溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．

3．某烃的结构简式为

，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	电能是二级能源		B．	水力是一级能源
	C．	煤、石油、天然气是一级能源		D．	水煤气是一级能源

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

17．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O固体和CO的热化学方程式是：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，该电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按正式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂、NiOOH都难溶于KOH溶液．请写出该电池在放电时的负极电极反应式：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂和充电时的阳极电极反应式：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O．
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．用该燃料电池电解水，当消耗1mol甲烷时可生成H₂4mol．

4．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生产不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

16．已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	A元素与C元素在同一周期		B．	原子半径：A＞B＞C＞D
	C．	b=d+2		D．	离子半径：D^-＞C^2-＞B⁺＞A²⁺

17．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=A-Z．
（2）阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有x个电子，则N=A-x-n．
（3）阴离子的中子数：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（4）中性分子中子数：¹²C¹⁶O₂分子中，N=22．
（5）A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．