19．关于如图所示装置的叙述.错误的是( )A．锌是负极.其质量逐渐减轻B．氢离子在铜的表面被还原.产生气泡C．检流计的指针向右偏转D．电流从锌片经导线流向铜片——青夏教育精英家教网——

19．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

	A．	锌是负极，其质量逐渐减轻
	B．	氢离子在铜的表面被还原，产生气泡
	C．	检流计的指针向右偏转
	D．	电流从锌片经导线流向铜片

18．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）

17．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（　　）

16．用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）

	A．	对该反应体系加热		B．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
	C．	加少量CuSO₄溶液		D．	不用铁片，改用铁粉

某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按如图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeSO₄溶液中（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
（1）实验室欲配制10%的NaHCO₃溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒（写出另外两种）
（2）产生的气体是CO₂（填分子式）．
【查阅资料】：FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）₃．
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假设2：白色沉淀是FeCO₃；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假设2成立，写出生成FeCO₃的离子方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑．经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）₂，你是否同意其观点？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立．向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀长时间内不变色，则假设2成立；或向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立．

14．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）

13．某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31，R元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．

12．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不含共价键
	B．	共价化合物中不含离子键
	C．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	非极性键不是化学键

11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H₃XO₄，则X的氢化物的化学式是（　　）

10．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（　　）

	A．	Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na₂O₂，所以Li在空气中加热生成Li₂O₂
	B．	F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸
	C．	Li、Na同主族，因为Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
	D．	F、Cl同主族，因为Cl₂也是有色气体，所以F₂也是有色气体

0 168333 168341 168347 168351 168357 168359 168363 168369 168371 168377 168383 168387 168389 168393 168399 168401 168407 168411 168413 168417 168419 168423 168425 168427 168428 168429 168431 168432 168433 168435 168437 168441 168443 168447 168449 168453 168459 168461 168467 168471 168473 168477 168483 168489 168491 168497 168501 168503 168509 168513 168519 168527 203614