题目内容
17．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（ ）| A． | H2O和HNO3 | B． | NaCl和NH3 | C． | CaF2和CsF | D． | Cl2和O2 |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．
解答 解：A、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；
B、NaCl只含有离子键，NH3中只含有极性共价键，两种物质所含化学键类型不同，故B正确；
C、CaF2和CsF都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；
D、Cl2和O2都是单质，都含有共价键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．
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7．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②液态水汽化
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应．
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②液态水汽化
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应．
| A． | ①②④ | B． | ①⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①④ |
8．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称．有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基（-CH=CH2），亚甲基（-CH2-）和次甲基（
），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连．当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为（ ）
），并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连．当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为（ ）| A． | 4、6 | B． | 2、3 | C． | 3、6 | D． | 3、3 |
（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不含共价键 | |
| B． | 共价化合物中不含离子键 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 非极性键不是化学键 |
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． |  和  | B． |  和 | ||
| C． | CH3CH2CH3和CH2=CHCH3 | D． |  和 |
3．工业上制取CuCl2的生产流程如图：
请结合表数据，回答下列问题：
①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是NaClO（填化学式），其目的是氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离．
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
请结合表数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
20．关于同分异构体的叙述正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 | |
| B． | 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 | |
| C． | 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 | |
| D． | 只有少数的有机物之间存在同分异构现象 |
1．下列5种烃：①2-甲基戊烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③己烷 ④庚烷 ⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ②＞③＞⑤＞④＞① | C． | ④＞③＞②＞①＞⑤ | D． | ④＞③＞①＞⑤＞② |