题目内容
19．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减轻 | |
| B． | 氢离子在铜的表面被还原，产生气泡 | |
| C． | 检流计的指针向右偏转 | |
| D． | 电流从锌片经导线流向铜片 |
分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．
解答 解：A．锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；
B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；
C．该实验中只能证明检流计指针发生偏转，但不能确定偏转方向，故C错误；
D．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
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9．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 | |
| B． | 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 | |
| C． | 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 |
10．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有离子键的化合物才是离子化合物 | |
| B． | 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 | |
| C． | 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 | |
| D． | 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 |
7．一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | NH3的消耗速率等于NO的生成速率 | |
| B． | NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 | |
| C． | NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 | |
| D． | 密闭容器内的压强不发生改变 |
4．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 甲醛可用作食品防腐剂 | ||
| C． | 晶体硅可用于制造光导纤维 | D． | 铝制容器可长期存放酸性食物 |
5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
| A． | HF＞HI | B． | CCl4＜CF4 | C． | SiO2＜CO2 | D． | NaCl＜KCl |
3．下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（ ）
| A． | CH3CH2CHO | B． |  | C． | CH2=CHCOOH | D． | CH3COOCH3 |