题目内容
16．用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ）| A． | 对该反应体系加热 | B． | 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | ||
| C． | 加少量CuSO4溶液 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
分析 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，浓硫酸能使Fe钝化．
解答 解：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；
B．浓硫酸能使Fe钝化，不能加快反应速率，故B选；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．
练习册系列答案
相关题目
6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．
（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图
；
（3）用电子式表示AD2的形成过程
；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | G | H | D | |||||
| 3 | B | C | E | |||||
| 4 | F | A |
（2）C的离子的结构示意图
；（3）用电子式表示AD2的形成过程
；（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
．
；F+I→J
．
（其中三种）．
11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（ ）
| A． | HX | B． | H2X | C． | XH3 | D． | XH4 |
1．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（ ）
| A． | 位于第2周期ⅦA族 | B． | 原子序数为7 | C． | 有最高正价+7 | D． | 电负性最大 |
2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离 子浓度/mol•L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀物X为CaCO3、MgCO3 | |
| B． | 滤液M中存在Mg2+，Ca2+ | |
| C． | 滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+ | |
| D． | 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2 |
（X）为卤素原子．
；
；
+NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaCl；
或
．
CH3COOC2H5+H2O