下列气态氢化物最不稳定的是( )A．CH4B．SiH4C．PH3D．H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）

A．

CH₄

B．

SiH₄

C．

PH₃

D．

H₂S

分析元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，据此分析．

解答解：Si、P、S、位于同周期，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性为C＞Si，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，几种元素中Si的非金属性最弱，则最不稳定的为SiH₄，
故选B．

点评本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．

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8．某研究性学习小组欲探究FeSO₄•7H₂O（绿矾）的主要化学性质和用途．
I．FeSO₄•7H₂O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe₂O₃，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用必要的离子方程式说明）．
Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却 e．称量 f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO₄分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂=HSO₃^-；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O．

9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定共价化合物的是（　　）

6．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H			I	J
4							K

（1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式

．用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程

（4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．

13．某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31，R元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．

3．下列有机物属于芳香烃的是（　　）

4．工业上用含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的废水回收铬．其工艺流程如下：

已知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，KspFe（OH）₃=1.0×10^-38，Ksp Cr（OH）₃=1.0×10^-32；
③当离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，认为沉淀完全．
（1）下列选项中能说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O达平衡状态的是CD （填选项字母）．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B． 2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
D．溶液的_PH不变
（2）为防止FeSO₄溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸（填试剂名称）
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO₄溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（5）沉淀C的化学式为Fe（OH）₃，pH₂的范围为＞5．

1．NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl^-所围成的空间构型为（　　）

2．一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器体积固定为2L，反应1min时测得容器中剩余2.4mol A，此时C的浓度为0.2mol/L，计算：
（1）1min内，B的平均反应速率为0.1mol/（L．min），x=2；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度＜0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考虑反应中的热效应）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是多少？（写出具体的计算过程）．