19．(1)等物质的量浓度的溶液中.水电离出的c(H+):HCl＜CH3COOH．(2)pH相同的溶液中:c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)．——青夏教育精英家教网——

19．（1）等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H⁺）：HCl＜CH₃COOH（填“＞、=、＜”）．
（2）pH相同的溶液中：c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）（填“＞、=、＜”）．

18．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi₅H₆+6NiO（OH）═LaNi₅+6Ni（OH）₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时储氢合金作正极
	B．	充电时储氢合金作负极
	C．	充电时阳极周围c（OH^-）减少
	D．	放电时负极反应为LaNi₅H₆-6e^-═LaNi₅+6H⁺

17．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	构成单质分子的微粒一定含有共价键
	B．	非极性键只存在于双原子分子中
	C．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	D．	不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

16．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	1molP₄含有p-p键的个数为4N_A
	B．	1molSiC中含有C-Si键的个数为2N_A
	C．	含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2N_A
	D．	1molSi0₂中含Si-O键的个数为2N_A

15．下列说法正确的是（　　）
①S₈分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp³
②C₂H₄分子中只有以s轨道与sp²杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr₂分子中Sn-Br的键角＜120°
④H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大．

14．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（　　）

N₂

13．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
	B．	碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
	C．	s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
	D．	N₂分子中有一个σ键，2个π键

12．氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．请写出氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中的电极反应式（KOH溶液）：
负极CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，此时电池内总的反应式：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO_（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1．
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

10．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	只含有离子键的化合物才是离子化合物
	B．	硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
	C．	由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
	D．	在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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