题目内容
19．（1）等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH（填“＞、=、＜”）．（2）pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）（填“＞、=、＜”）．
分析 （1）HCl水溶液溶液中完全电离，CH3COOH部分电离，水电离出的氢离子浓度和电离出的氢氧根离子浓度相同，结合溶液中离子积常数分析判断；
（2）碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．
解答 解：（1）HCl水溶液溶液中完全电离，CH3COOH部分电离，等物质的量浓度的溶液中，HCl完全电离，氢离子浓度大，对水电离的抑制程度大，水电离出的氢离子浓度和电离出的氢氧根离子浓度相同，HCl溶液中水电离出的c水（H+）=c水（OH-）小，所以水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，
故答案为：＜；
（2）碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），
故答案为：＜．
点评 本题考查了水溶液中离子水解分析判断，影响水电离平衡因素分析，盐类水解的理解应用是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 单质为常见金属，离子半径在同周期中最小 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体 |
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
10．下列实验的设计可行的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 | |
| B． |  用如图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2 | |
| C． | 检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸 | |
| D． | 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤再加入HCl |
．
；F+I→J
．
（其中三种）．
14．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（ ）
| A． | N2 | B． | PCl3 | C． | PCl5 | D． | BeCl2 |
11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（ ）
| A． | HX | B． | H2X | C． | XH3 | D． | XH4 |
2．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离 子浓度/mol•L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
实验过程中，假设溶液体积不变．
KspCaCO3=4.96×10-9 KspMgCO3=6.82×10-6 KspCa（OH）2=4.68×10-6
KspMg（OH）2=5.61×10-12
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 沉淀物X为CaCO3、MgCO3 | |
| B． | 滤液M中存在Mg2+，Ca2+ | |
| C． | 滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+ | |
| D． | 步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2 |