题目内容
16．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 1molP4含有p-p键的个数为4NA | |
| B． | 1molSiC中含有C-Si键的个数为2NA | |
| C． | 含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
| D． | 1molSi02中含Si-O键的个数为2NA |
分析 A、白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP-P键，由此解答；
B、1molSiC中含4molSi-C键来分析；
C、根据1mol金刚石含有2molC-C键进行判断；
D、根据1mol二氧化硅含有4molSi-O键分析．
解答 解：A、白磷分子式为P4，1mol白磷含有6molP-P键，即6NA条，故A正确；
B、Si能形成4条Si-C键，故1molSiC中含4molSi-C键，即4NA条，故B错误；
C、金刚石中的碳都是与相邻的4个碳组成的四个共价键，但是每个共价键是两个C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C键，故C正确；
D、二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi-O键，即含Si-O键的个数为4NA，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴 | |
| B． | 海水淡化涉及到了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气 | |
| D． | 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金 |
4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
1．关于原子结构的叙述不正确的是（ ）
| A． | 所有的原子核都是由质子和中子组成的 | |
| B． | 原子的最外层电子数不超过8个 | |
| C． | 稀有气体原子的最外层电子数为2或8 | |
| D． | 原子的次外层电子数可能为8 |
5．
某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）
某研究小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 | |
| B． | 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+ | |
| C． | 电极B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大 | |
| D． | 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗标准状况O222.4 L |
20．SO2和Cl2均是常用的漂白剂，若将SO2和Cl2等物质的量混合后，先缓慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品红试液，会观察到的现象是（ ）
| A． | 无沉淀生成，溶液显红色 | B． | 无沉淀生成，溶液显无色 | ||
| C． | 有沉淀生成，溶液显无色 | D． | 有沉淀生成，溶液显红色 |