3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿.其反应为:2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．SO2是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂.硫元素被氧化C．每生成1mol Cu2S——青夏教育精英家教网——

3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂-→Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂是氧化产物
	B．	CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化
	C．	每生成1mol Cu₂S，有4mol硫被氧化
	D．	每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO₄^2-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池是一种二次电池
	B．	电解时，阳极区溶液的PH不变
	C．	当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa₂FeO₄
	D．	当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH₂SO₄

1．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
	B．	c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中加入大量NaOH固体，K_W不变
	B．	0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH^-）＞c（HF）
	C．	在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
	D．	NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

19．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H₂分子数均为0.3N_A
	B．	5.35g NH₄Cl固体中含有的N-H键个数为0.4N_A
	C．	将含有1mol FeCl₃的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）₃胶粒的数目为N_A
	D．	120g熔融的NaHSO₄中含阳离子总数为2N_A

18．某磷肥厂利用某磷矿石[Ca₃（PO₄）₂]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是将难溶于水的Ca₃（PO₄）₂转化为易溶于水的Ca（H₂PO₄）₂，便于植物吸收，有关的化学方程式为Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+Ca（H₂PO₄）₂．
（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是S与O₂反应产生的SO₂可用于生产H₂SO₄而循环使用．
（3）水泥属于B材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料 B．传统无机非金属材料）
（4）工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则该热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，平衡常数K为4
（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H₂SO₄•SO₃的发烟硫酸（H₂SO₄和H₂SO₄•SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO₃•aH₂O，含SO₃29%的发烟硫酸可表示为bSO₃•H₂O，则a=$\frac{10}{9}$，b=$\frac{3}{2}$．

开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）H₂、CO、CH₃OH都是重要能源物质，它们燃烧热依次为285.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H₂在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）．则该合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充入10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q；P₁＜P₂（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．

16．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	测定乙醇结构式		B．	测定硫酸浓度
	C．	合成并检验氨		D．	分离并回收硝基苯中的苯

15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c （Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）		B．	c（Ac^-）+c（HAc）=0.1mol/L
	C．	c （Na⁺）＞cH⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c （H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

如图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）．有关说法正确的是（　　）

	A．	A点比B点先出现红色		B．	B点比A点先出现红色
	C．	C点比A点先出现红色		D．	D点比C点先出现红色

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