题目内容
2．
近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池是一种二次电池 | |
| B． | 电解时，阳极区溶液的PH不变 | |
| C． | 当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4 | |
| D． | 当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4 |
分析 铁与电源的正极相连，所以铁是阳极，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答即可．
解答 解：A、铅蓄电池是二次电池，故A正确；
B、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故此电极附近氢氧根浓度减小，pH值降低，故B错误；
C、由分析可知，此电解池总反应为：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，故生成3mol氢气，生成高铁酸钠1mol，即当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4正确，故C正确；
D、铅蓄电池总反应为，铅做负极，二氧化铅做正极在硫酸中所以生成硫酸铅和水；Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O，当阴极收集到0.15mol气体时，即转移电子数为0.3mol，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4正确，故D正确，故选B．
点评 本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意溶液酸碱性的变化，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强/Pa |
| ① | 200 | V1 | 50% | p1 |
| ② | 200 | V2 | 70% | p2 |
| ③ | 350 | V3 | 50% | p3 |
| A． | 起始反应速率：③＞①＞② | |
| B． | 平衡时压强：p1＜p2 | |
| C． | 容器体积：V1＜V3 | |
| D． | 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70% |
13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y的第一电离能比Z的大（填“大”或者“小”），YX3与X2Z的分子中存在的σ键之比为3：2，Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度，解释其原因NH3与H2O分子之间形成氢键．
（3）Y2X4与WZ在加热条件下制得W单质，写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目
．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 由X形成的单质是最清洁的能源 |
| Y | Y的基态原子核外P能级电子数比S能级少一个 |
| Z | 由Z形成的多种单质，其中之一是地球的“保护伞” |
| W | W的基态原子核外最外层只有1个电子，是人类社会最早使用的货币金属 |
（2）Y的第一电离能比Z的大（填“大”或者“小”），YX3与X2Z的分子中存在的σ键之比为3：2，Y的简单氢化物在水中有惊人的溶解度，解释其原因NH3与H2O分子之间形成氢键．
（3）Y2X4与WZ在加热条件下制得W单质，写出化学方程式并标出电子转移的方向与数目
．
10．化学与生活、社会、材料密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污 | |
| B． | 盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 | |
| C． | 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 |
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
7．浓度均为0.1mol/L的五种溶液：①CH3COOH ②Ba（OH）2 ③CH3COONa ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水电离出的c（H+）按由小到大的排列正确的是（ ）
| A． | ②④①③⑤ | B． | ④②①⑤③ | C． | ⑤③①④② | D． | ②④⑤①③ |
14．
向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（ ）
向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如图（忽略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是（ ）| A． | o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | |
| B． | oa段溶液pH增大，c（NH4+）减小 | |
| C． | b点溶液显中性 | |
| D． | a、b点气体体积比为1：3 |
11．
现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据表中相关信息，回答问题．| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B原子核外所有p轨道全满或半满 |
| C元素的主族序数与周期数的差为4 |
| D是前四周期中电负性最小的元素 |
| E在周期表的第十一列 |
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds区，其基态原子有29种运动状态．
（3）BC3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验D元素的方法是焰色反应．
（4）E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方堆积．若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出 | |
| B． |  用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应 | |
| C． |  用图装置配制银氨溶液 | |
| D． |  用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |