）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：
，G分子中含有的官能团是羧基和碳碳双键（填官能团名称）．
12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA | |
| B． | 1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 | |
| C． | 在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA | |
| D． | 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA |
11．
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向是由a极流向b极 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2 | |
| C． | 可用水代替电池中的混合有机溶剂 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g |
10．化学与生活、社会、材料密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污 | |
| B． | 盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 | |
| C． | 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 |
+CH3COOH．
．
结构．
．
8．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | |
| C． | 用装置乙吸收制取氯气的尾气 | |
| D． | 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O |
（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：
；
；
6．X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H2SO4；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa
③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）C．
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$S+2CO2．
0 168211 168219 168225 168229 168235 168237 168241 168247 168249 168255 168261 168265 168267 168271 168277 168279 168285 168289 168291 168295 168297 168301 168303 168305 168306 168307 168309 168310 168311 168313 168315 168319 168321 168325 168327 168331 168337 168339 168345 168349 168351 168355 168361 168367 168369 168375 168379 168381 168387 168391 168397 168405 203614
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为H2SO4；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$S+2CO2．
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