题目内容

10.化学与生活、社会、材料密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.纯碱可用于生产普通玻璃,可用纯碱除去物品表面的油污
B.盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
C.高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒,属于蛋白质的变性
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

分析 A.依据制备玻璃工业的步骤和反应原理分析,利用纯碱溶液水解显碱性使油脂水解;
B.盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉等性质;
C.加热能够使蛋白质变性;
D.光导纤维主要成分是二氧化硅.

解答 解:A.纯碱可用于生产普通玻璃,碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳,可用纯碱除去物品表面的油污,油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质,故A正确;
B.盐卤点豆腐,利用了胶体的聚沉的性质,明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,故B正确;
C.细菌病毒是蛋白质,加热能够使蛋白质失去生理活性,可杀死病毒,故C正确;
D.光导纤维主要成分是二氧化硅,是无机非金属材料,不是高分子材料,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了物质的性质及用途,熟悉碳酸钠的性质、胶体的性质、蛋白质的性质、光导纤维的成分即可解答,题目难度不大,注意蛋白质的变性为不可逆过程.

练习册系列答案
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20.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1
(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素[CO(NH22]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O.
(4)如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊.关闭K2,将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L.

①B中可通过B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡.
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数变小(填“变大”“变小”或“不变”)
③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于$\frac{0.4}{at}$mol/(L•s).
④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为0.7aL.

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