题目内容

12．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B．1mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等
C．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
D．0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

分析 A．纯水的pH=6，水的离子积为10-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
B.1mol氯气与足量达到铁反应转移了2mol电子，1mol铁与足量的氯气反应转移了3mol电子；
C．二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后生成的混合气体的物质的量小于0.75mol；
D．硫酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中硫酸钠的物质的量．

解答 解：A．该温度下水的离子积为10-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢氧化钠，含有OH-的数目为NA，故A正确；
B.1molCl2与足量的铁反应转移了2mol电子，1mol铁与足量的Cl2反应转移了3mol电子，二者转移的电子数不相等，故B错误；
C．标况下，11.2L气体的物质的量的为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.0.5mol二氧化氮，反应后气体物质的量为0.75mol，由于存在反应N2O4?2NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75 NA，故C错误；
D．没有告诉0.5mol/L Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，为易错点．

练习册系列答案
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2．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
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现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为．
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示：
（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有羟基、羧基 （填名称）．
②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应，
③书写化学方程式
B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
C→D
E→H
④其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式   表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：、、、．
3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
C．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
D．CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等
20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2CO3（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是CH4（填化学式）．
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，其中熔沸点最低的是晶体硅（填名称）．
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是；制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为O＞C＞Ca（填元素符号）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．
7．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基；
（2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④；
①加成反应      ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H2O；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有2种．
17．开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物质，它们燃烧热依次为285.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）．则该合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充入10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ；P1＜P2（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（　　）
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol
1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B与甲反应的离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH-）（d）（填字母序号）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
（2）将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．
2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%．

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