15．室温下.用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水.滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示．——青夏教育精英家教网——

室温下，用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl^-）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N${{H}_{4}}^{+}$）=c（Cl^-）
	C．	滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH^-）-c（H⁺）]=c（N${{H}_{4}}^{+}$）-c（NH₃•H₂O）

14．在检验用FeCl₃溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu²⁺
	B．	向废液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl^-
	C．	向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe³⁺
	D．	向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe²⁺

13．一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键
	B．	每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
	C．	1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br₂发生取代反应
	D．	甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，电解液CuSO₄溶液的物质的量浓度不变
	B．	NaClO溶液中通入少量CO₂后，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
	C．	SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	0.1 mo1•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小

11．已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

	A．	△H₁＞0，△H₂＜0		B．	△H₃＞△H₄
	C．	△H₁=△H₂+2△H₃-△H₅		D．	2△H₅+△H₁＜0

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
	C．	W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
	D．	元素X和Y形成的化合物只有一种

9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用白醋除铁锈：Fe₂O₃•xH₂O+6H⁺═（3+x）H₂O+2Fe³⁺
	B．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+N${{H}_{4}}^{+}$+H⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	C．	纯碱溶液和苯酚反应：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C₆H₅OH→2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O
	D．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na⁺、K⁺
	B．	使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	0.1 mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg²⁺、Cl^-、S${{O}_{4}}^{2-}$
	D．	$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO^-

7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＜M
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
	C．	X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
	D．	Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

6．氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气．
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH₂^-（填化学式）．
（3）氮化镓（GaN）的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是sp³；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是N．
（4）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Zn（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（5）某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O^2-距离最近的Zn²⁺有8个．

0 168188 168196 168202 168206 168212 168214 168218 168224 168226 168232 168238 168242 168244 168248 168254 168256 168262 168266 168268 168272 168274 168278 168280 168282 168283 168284 168286 168287 168288 168290 168292 168296 168298 168302 168304 168308 168314 168316 168322 168326 168328 168332 168338 168344 168346 168352 168356 168358 168364 168368 168374 168382 203614