题目内容
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＜M | |
| B． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | |
| C． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
| D． | Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 |
分析 根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；
B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；
C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；
D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．
解答 解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；
B、由于非金属性：N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故B错误；
C、由于非金属性：O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；
D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 100℃时，KW=10-12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 | |
| B． | 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明该溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-） | |
| C． | NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | |
| D． | 25℃时，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA | |
| D． | 1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的电子数目为11NA |
2．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 | |
| B． | SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 | |
| C． | SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 | |
| D． | SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变 | |
| B． | NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 | |
| C． | SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小 |
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 | |
| C． | 标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
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