题目内容
13．一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键 | |
| B． | 每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子 | |
| C． | 1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应 | |
| D． | 甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 |
分析 该分子中含有酚羟基、羧基、氨基和苯环，具有酚、胺、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应、缩聚反应、酯化反应等，连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此分析解答．
解答 解：A．该分子中只存在C=O双键，所以1 mol甲基多巴的分子中含有1 mol双键，故A错误；
B．只有连接氨基的碳原子为手性碳原子，所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，故B正确；
C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol甲基多巴最多能与3mol Br2发生取代反应，故C错误；
D．含有氨基和羧基，所以具有两性，能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、氨基酸的性质，易错选项是C，注意酚发生取代反应的位置．
练习册系列答案
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3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
4．某有机物的结构简式为
，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）| A． | 还原 | B． | 水解 | C． | 氧化 | D． | 取代 |
1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | X分子中不存在手性碳原子 | |
| B． | 一定条件下，X可以发生加聚反应 | |
| C． | 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2 | |
| D． | 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+ | |
| B． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO- | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$ | |
| D． | $\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO- |
5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-） | |
| B． | 25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等 | |
| C． | 25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性 | |
| D． | 25℃时，在pH=2的H2C2O4 （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |
2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（ ）
| A． | 向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；与CO2反应的物质依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3 | |
| B． | 向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+ | |
| C． | 向含有等物质的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- | |
| D． | 向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3 |
3．下列装置正确的是（ ）
| A． |  不能用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱 | |
| B． |  可用来制取并收集氯气 | |
| C． |  可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子 | |
| D． |  可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |