题目内容

14．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+

分析 用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液中含Cu2+、Fe2+，还可能含Fe3+，阴离子一定为Cl-，结合离子的检验来解答．

解答 解：A．葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，故A错误；
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，故B正确；
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，故C正确；
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及常见离子的检验，为高频考点，把握Cu与氯化铁反应后溶液中的成分及常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c （OH-） 约为1×10-3mol•L-1）．

请回答：
（1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．
（2）试剂①是A
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
（4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操灼烧．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．
5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
制取并收集干燥的NH3
B．
可除去NO2中的NO
C．
分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
2．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．纯碱溶液和苯酚反应：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7NA．
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O．
（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为CaTiO3．
6．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇，反应流程中涉及如下反应（下列焓变数据均在25℃测得
CH4（g）+CO（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1•mol-1②
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0KJ•mol-1③
（1）25℃时，用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?mol-1；
（2）某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6mol CH4，发生反应①，5min后反应在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol•L-1•min-1．；在相同温度下，将上述反应改在某恒压容器内进行，该反应的平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”）；
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图一所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强    数据中，工业上制取甲酸甲酯应选择的是b（填下列序号字母）
a．3.5×106Pa    b．4.0×l06Pa    c．5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图二所示：
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②25℃时，用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极生成的气体共1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液体积的变化）．
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
D．一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质
4．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．M的相对分子质量是178
B．M有机物中含有2种官能团
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5Na
D．与M互为同分异构体

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