19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 离子半径依次增大 | ||
| C． | 单质的密度依次逐渐增大 | D． | 氢氧化物的碱性依次增强 |
18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（5）化学小组滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．
（1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | 50 | 10 | t3 |
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
17．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（ ）
| A． | C6H10 | B． | C4H8 | C． | C4H10O | D． | C5H11Cl |
16．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g | 达平衡时所用的时间min |
| Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
| Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA | |
| B． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| B． | NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 | |
| C． | 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低 | |
| D． | Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 |
13．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
| A． | 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 | |
| B． | 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 | |
| C． | 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 | |
| D． | 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾 |
12．
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
Ⅰ．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
请你分析回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（3）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？温度升高化学反应速率加快（或反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快）．
（4）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（5）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式为MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
Ⅱ．现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，
为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．Ⅰ．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
浓 度 反应条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加 热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（3）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？温度升高化学反应速率加快（或反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快）．
（4）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（5）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式为MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
Ⅱ．现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，
为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g |
10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（ ）
0 168177 168185 168191 168195 168201 168203 168207 168213 168215 168221 168227 168231 168233 168237 168243 168245 168251 168255 168257 168261 168263 168267 168269 168271 168272 168273 168275 168276 168277 168279 168281 168285 168287 168291 168293 168297 168303 168305 168311 168315 168317 168321 168327 168333 168335 168341 168345 168347 168353 168357 168363 168371 203614
| A． | R元素处于第三周期ⅥA族 | B． | R元素是较活泼的非金属元素 | ||
| C． | 原子核外共有14个电子 | D． | 元素最低化合价为-2价 |