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19.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中,与事实不完全相符合的是(  )
A.原子半径依次增大B.离子半径依次增大
C.单质的密度依次逐渐增大D.氢氧化物的碱性依次增强

分析 A.同族元素从上到下,原子半径依次增大;
B.电子层越大,半径越大;
C.碱金属从上到下,密度依次增大,但是钾反常;
D.金属性越强,金属氢氧化物的碱性越强.

解答 解:A.Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素,从上到下原子半径依次增大,故A正确;
B.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下,阳离子电子层数依次增大,阳离子半径依次增大,故B正确;
C.钠的密度大于钾的密度,故C错误;
D.Li、Na、K、Rb、Cs金属性依次增强,氢氧化物的碱性依次增强,故D正确;
故选:C.

点评 本题考查了碱金属性质,熟悉同主族元素原子结构及性质递变规律是解题关键,注意钾密度的反常性,题目难度不大.

练习册系列答案
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9.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴.
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离.
①阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑.阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降.
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钴(如图3).
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O.该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解.
②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是ac(填字母序号).
a.c (NH4+)>c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-
b.c (H+)+c (NH4+)=c (OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-
c.c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g,其中LiCoO2(M=98g•mol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4•2H2O (M=183g•mol-1)的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g.

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