题目内容
17．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（ ）| A． | C6H10 | B． | C4H8 | C． | C4H10O | D． | C5H11Cl |
分析 判书写烷烃的氯代物的异构体方法：
（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．
（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．
（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．
（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．
解答 解：A．C6H10的不饱和度为2，可以为二烯烃也可以为炔烃或环烯烃，
属于炔烃有C≡C-C-C-C-C、C-C≡C-C-C-C、C-C-C≡C-C-C、C≡C-C（-C）-C-C、C≡C-C-C（-C）-C、C-C≡C-C（-C）-C、C≡C-C（-C）2-C共7种；
属于二烯烃有C=CC=CCC、C=CCC=CC、C=CCCC=C、C=CC=C（C）2、C=C（C）C=CC、C=CC（C）=CC、C=CCC（C）=C、C=CC（C）C=C、CC=CC=CC共计9种，
属于环烯烃有32种：三元环：16种；四元环：11种；五元环：4种；六元环：1种，共48种，故A错误；
B．C4H8的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、
、
共5种，故B错误；
C．C4H10O，属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH等4种，C4H10O属于醚类的有CH3CH2CH2OCH3、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3等3，共7种，故C正确；
D．主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl，共有8种情况，故D错误，
故选C．
点评 本题主要考查的是同分异构体的书写，难度不大．
名校课堂系列答案| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | 2A12O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑ | ||
| C． | H2+Na2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na+H2O | D． | 4 CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 |
| A． | $\frac{b-2c}{a}$ | B． | $\frac{2b-4c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{a}$ | D． | $\frac{b-4c}{a}$ |
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．Ⅰ．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
浓 度 反应条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加 热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（3）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？温度升高化学反应速率加快（或反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快）．
（4）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（5）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式为MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
Ⅱ．现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，
为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．
| A． | 苯中的甲苯（溴水、分液） | B． | 乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液） | ||
| C． | 乙醇中的水（新制CaO，蒸馏） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液） |
| A． | 沸点：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 熔点：MgO＞NaCl＞KCl | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
+CH3OCOCOCH3→
+CH3COOH．
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