16．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一   毛刷实验
实验过程如图1．
（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的硝酸．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O2      b．A1       c．Hg（NO3）2      d．Hg
实验二  探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1  g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
实验三   验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．
15．某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
铜和镍，工艺流程如图：

（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是ad．
a．加热    b．增大压强    c．延长浸出时间    d．适当提高硫酸的浓度
e．及时分离出产物
（2）步骤②电解过程中铜粉在阴极（填“阴“或“阳”）极产生．若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为Cu2++2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+2Fe3+．
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0x l0-22、1.0x l0-19、4.0x 10-31步骤
②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1•L-1．步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控制的范围是1.0×l0-14～2.0×10-14 mo1•L-1 （离子浓度小于1O-5 mo1•L-1可视为沉淀完全）．
（4）步骤④的萃取原理为[注：（HA）2为有机萃取剂]NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）?Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是加入有机萃取剂（写一条即可）．
（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸（填名称）．
（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂．
14．下列有关水溶液中离子平衡关系的说法中，正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
B．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，则该溶液一定pH=a
C．相同物质的量浓度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
D．AgCl悬浊液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，故AgCl溶解度减少，溶度积Ksp也减少
13．NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂．
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．
2NaOH（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2O（l）△H1
2NaHSO3（aq）=Na2SO3（aq）+SO2 （g）+H2O（l）△H2
则反应SO2 （g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq） 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1＜△H2（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图1．

①a点时，v（NaHSO3）=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1．
②根据图中信息判断反应：I2+淀粉?蓝色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是10-40℃时，温度升高，NaHSO3和KIO3反应的
速率加快，显色时间减小．
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7．在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2．
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H2OB．稀H2SO4 C．H2O2溶液D．NaOH溶液
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③请在图2画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）随pH的变化趋势图．
12．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是HCOONH4．
（3）生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化学方程式表示）．
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O．
11．某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
实验一、定性测定：用如图1装置测定矿物X中的元素

（1）加热一段时间后观察到现象：CuSO4固体由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明X分解生成了CO2和H2O．
（2）取分解后的固体少量，加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液．
据以上事实证明X中的四种元素分别是Cu、H、C、O．
实验二、定量测定：通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）实验开始时要通入过量的空气，其作用是排净空气中CO2和水蒸气．
（4）各装置的接口顺序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）装置C放在最后的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入，影响测定结果．
（6）实验过程中称取矿物X的质量为11.1克，反应结束后装置B质量增加了2.2克，E装置增重0.9克，则矿物X的化学式为：Cu2（OH）2CO3．
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
9．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）
 ①中物质②中物质实验预测
A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色
B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色
C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟
D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化
A．AB．BC．CD．D
8．有机合成常用的钯-活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：

（1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为CO2．
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为3Pd+2HNO3+12HCl═3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为80～90℃（或90℃左右）、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1：8．
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
（5）700℃焙烧1的目的是除去活性炭和有机物；550℃焙烧2的目的脱氨将Pd（NH3）2Cl2变化为PdCl2．
7．下列六种物质中①Ar  ②CO2  ③NH4Cl  ④KOH   ⑤Na2O2 ⑥MgCl2  请回答：
（1）只存在共价键的是②；（填写序号）只存在离子键的是⑥；（填写序号）不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）Na2O2的电子式为；
（3）KOH溶于水，破坏了离子键；氯化铵受热分解破坏了离子键，共价键．
 0  168126  168134  168140  168144  168150  168152  168156  168162  168164  168170  168176  168180  168182  168186  168192  168194  168200  168204  168206  168210  168212  168216  168218  168220  168221  168222  168224  168225  168226  168228  168230  168234  168236  168240  168242  168246  168252  168254  168260  168264  168266  168270  168276  168282  168284  168290  168294  168296  168302  168306  168312  168320  203614 

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