题目内容

12.某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质,称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题:
(1)画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式
(2)X的化学式是HCOONH4
(3)生成砖红色沉淀的原因是HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O(用化学方程式表示).
(4)在加热条件下,用氢气还原砖红色沉淀,写出该反应的化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O,有人提出产物中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之取少量反应产物于试管中,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O.

分析 X与过量的NaOH溶液加热反应生成的气体甲为氨气,用碱石灰干燥氨气后,浓硫酸增重的1.7g为氨气,物质的量为:$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol;得到的溶液1与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,该沉淀为Cu2O,溶液1为钠盐,则溶液1中溶质为甲酸钠;溶液2与足量稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,10g碳酸钙的物质的量为:$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol;溶液2的溶质为碳酸钠,则X为HCOONH4
(1)沉淀丙为碳酸钙,其含有的金属元素为Ca,钙原子的原子序数为20,核外电子总数为20、最外层含有2个电子,据此画出其原子结构示意图;气体甲为氨气,氨气为共价化合物,分子中含有3个氮氢键,据此写出其电子式;
(2)根据分析可知,X为甲酸铵;
(3)甲酸钠中含有醛基,能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成氧化亚铜沉淀;
(4)氧化亚铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水,据此写出反应的方程式;根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O设计检验方案.

解答 解:X与过量的NaOH溶液加热反应生成的气体甲为氨气,用碱石灰干燥氨气后,浓硫酸增重的1.7g为氨气,物质的量为:$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol;得到的溶液1与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,该沉淀为Cu2O,溶液1为钠盐,则溶液1中溶质为甲酸钠;溶液2与足量稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,10g碳酸钙的物质的量为:$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol;溶液2的溶质为碳酸钠,则X为HCOONH4
(1)沉淀丙为碳酸钙,碳酸钙中含有的金属元素为Ca,钙原子的核电荷数=核外电子总数=20,其原子结构示意图为:;气体甲为氨气,氨气为共价化合物,分子中含有3个氮氢键,其电子式为:
故答案为:
(2)根据分析可知,X的化学式为:HCOONH4
故答案为:HCOONH4
(3)得到的溶液1与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,该沉淀为Cu2O,该反应为甲酸钠与氢氧化铜、氢氧化钠反应生成碳酸钠、氧化亚铜沉淀和水,反应的化学方程式为:HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O,
故答案为:HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O;
(4)氧化亚铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水,反应方程式为:Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O;
氧化亚铜能够与酸反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,反应后生成的溶液为蓝色,据此可以检验产物中是否含有氧化亚铜,具体操作方法为:取少量反应产物于试管中,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O,
故答案为:Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O;取少量反应产物于试管中,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O.

点评 本题考查了探究物质组成的方法,题目难度中等,明确甲酸盐具有醛的性质为解答关键,注意掌握常见物质的组成、性质及检验方法,(4)中性质实验方案的设计为易错点,注意成分利用题中已知信息及铜离子的颜色进行分析.

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