16．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O(g).下列叙述正确的是( )A．只有达到平衡时.消耗O2的速率与生成NO的速率之比才为5,4B．若单位时间生成xmolNO的同时.消耗xmolNH——青夏教育精英家教网——

16．对于可逆反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	只有达到平衡时，消耗O₂的速率与生成NO的速率之比才为5；4
	B．	若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态
	C．	达到平衡状态后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物质的量保持不变
	D．	达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

15．在10L容器中进行如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，3秒钟后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（　　）

0.009 mol/（L•s）

0.006mol/（L•s）

0.045mol/（L•s）

0.003mol/（L•s）

14．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）

	A．	化学变化都是吸热的
	B．	化学变化都是放热的
	C．	化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
	D．	反应物所含能量等于生成物所含能量

12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）

	A．	甲烷在氧气中的燃烧反应		B．	铝与稀盐酸的反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应		D．	灼热的碳与二氧化碳的反应

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）

H₂O₂和CaF₂

H₂S和Na₂O₂

HNO₃和HClO₄

10．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	原子半径逐渐增大		B．	碱性逐渐减弱
	C．	单质熔、沸点逐渐升高		D．	单质的氧化性逐渐增强

9．下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
①乙烯 ②甲烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤苯酚 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧乙醇．

②③④⑤⑥⑦⑧

原电池是一种将化学能转化为电能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极是电池的负极（填“正极”或“负极”）发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）

②一①一④一③一⑤

②一④一①一③一⑤

①一③一⑤一②一④

③一①一②一⑤一④

0 168124 168132 168138 168142 168148 168150 168154 168160 168162 168168 168174 168178 168180 168184 168190 168192 168198 168202 168204 168208 168210 168214 168216 168218 168219 168220 168222 168223 168224 168226 168228 168232 168234 168238 168240 168244 168250 168252 168258 168262 168264 168268 168274 168280 168282 168288 168292 168294 168300 168304 168310 168318 203614