题目内容
15.在10L容器中进行如下反应:N2+3H2?2NH3,3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为( )A. | 0.009 mol/(L•s) | B. | 0.006mol/(L•s) | C. | 0.045mol/(L•s) | D. | 0.003mol/(L•s) |
分析 v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/(L.s),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算氢气反应速率.
解答 解:v(NH3)=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/(L.s),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,v(H2)=$\frac{3}{2}$v(NH3)=$\frac{3}{2}$×0.004mol/(L.s)=0.006mol/(L•s),故选B.
点评 本题考查影响反应速率有关计算,明确反应速率与计量数关系是解本题关键,知道反应速率有关公式,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.在一定温度下H2(g)+I2(g)?2HI(g),达到化学平衡状态的标志是( )
A. | H2、I2、HI共存 | |
B. | 单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol I2 | |
C. | 单位时间内生成2n mol HI,同时生成n mol I2 | |
D. | H2、I2、HI的 物质的量浓度比为1:1:2 |
3.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是( )
A. | 1.6gCH4中含有的电子数 | |
B. | 100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数 | |
C. | 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数 | |
D. | 标准状况下,22.4LCO气体中含有的原子数 |
10.随着碱金属元素原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A. | 原子半径逐渐增大 | B. | 碱性逐渐减弱 | ||
C. | 单质熔、沸点逐渐升高 | D. | 单质的氧化性逐渐增强 |
20.如表所示的五种元素中,X、Y、Z、W为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法不正确的是( )
X | Y | ||
T | Z | W |
A. | X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大 | |
B. | Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强 | |
C. | X与Z形成的晶体类型为分子晶体 | |
D. | T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高,硬度大的特性 |
4.已知热化学方程式:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②H2(g)=$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是( )
②H2(g)=$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是( )
A. | H2(g)=$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(I)△H>-241.8kJ•mol-1 | |
B. | H2的燃烧热△H=-241.8 kJ.mol-1 | |
C. | H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 | |
D. | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ•mol-1 |
18.下列各分子式只表示一种物质的是( )
A. | CH2Br2 | B. | C3H7Cl | C. | C4H10 | D. | C |