题目内容
10．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）| A． | 原子半径逐渐增大 | B． | 碱性逐渐减弱 | ||
| C． | 单质熔、沸点逐渐升高 | D． | 单质的氧化性逐渐增强 |
分析 A．同主族元素从上到下原子电子层半径依次增多；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
C．金属原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低；
D．元素金属性越强，金属阳离子氧化性越弱．
解答 解：A．碱金属同主族，从上到下，电子层增大，原子半径依次增大，故A正确；
B．从上到下，碱金属金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故B错误；
C．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故C错误；
D．碱金属从上到下元素金属性依次增强，金属阳离子氧化性依次越弱，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了碱金属性质，明确同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大，注意金属晶体熔沸点规律．
练习册系列答案
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1．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A． | 含有 H+离子的溶液 | B． | 酚酞显无色的溶液 | ||
| C． | c（OH-）＜c（H+）的溶液 | D． | pH 小于 7 的溶液 |
18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ）
| A． | H2XO3 | B． | H2XO4 | C． | HXO3 | D． | HXO4 |
某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为
；结构式
；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．
15．在10L容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.009 mol/（L•s） | B． | 0.006mol/（L•s） | C． | 0.045mol/（L•s） | D． | 0.003mol/（L•s） |
2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丙烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应 | |
| D． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 |
19．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
| 操作 | 现象和结论 |
| ①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液． | 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立． |
13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
| 温度（ T ） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．