题目内容

7．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）
A．②一①一④一③一⑤B．②一④一①一③一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④

分析 海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序．

解答 解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，
故选B．

点评 本题考查海带中提取碘的操作方法，题目难度不大，注意掌握从海带中提取碘单质的方法，明确实验原理为解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
17．通常是用加热分解的方法冶炼的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AgD．Fe
18．对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（　　）
A．原子半径逐渐增大B．原子的得电子能力逐渐减弱
C．最高正化合价逐渐减小D．元素的金属性逐渐减弱
15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（　　）
A．该电池中通入甲醇的电极为电源的正极
B．氧气被还原
C．当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1mol
D．溶液中的H+向通甲醇的电极运动
12．下列化学反应既是氧化还原反应，又是反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．铝与稀盐酸的反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应
19．判断下列各组物质，互为同系物的是（　　）
A．C2H6和C4H10B．C3H8和C5H10C．C6H6和C6H12D．CH4和C2H2
16．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一   毛刷实验
实验过程如图1．
（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的硝酸．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O2      b．A1       c．Hg（NO3）2      d．Hg
实验二  探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1  g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
实验三   验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．
10．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．下列措施不能提高氢气转化率的是（　　）
A．升高温度B．不断补充氮气
C．增大压强D．及时将NH3从密闭容器中转移走

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