题目内容
8．
原电池是一种将化学能转化为电能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极是电池的负极（填“正极”或“负极”）发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
分析 根据原电池的定义分析；根据原电池中电极上得失电子判断正负极并写出电极反应式．
解答 解：原电池：把化学能转变为电能的装置；在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，所以锌是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：化学；电；负极；氧化；Zn-2e-=Zn2+．
点评 本题考查了原电池的定义、工作原理，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．
练习册系列答案
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18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O | |
| B． | 铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O | |
| D． | Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
19．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
| A． | 只有③ | B． | ③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
| A． | 1.6gCH4中含有的电子数 | |
| B． | 100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数 | |
| C． | 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数 | |
| D． | 标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数 |
13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（ ）
| A． | 化学变化都是吸热的 | |
| B． | 化学变化都是放热的 | |
| C． | 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化 | |
| D． | 反应物所含能量等于生成物所含能量 |
20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| T | Z | W |
| A． | X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大 | |
| B． | Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强 | |
| C． | X与Z形成的晶体类型为分子晶体 | |
| D． | T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性 |
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11．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当重新达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L-1．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 化学计量数：a+b＞c | B． | 平衡向逆反应方向移动了 | ||
| C． | 物质B的转化率增加了 | D． | 物质B的物质的量增加了 |