16．在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
14．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
C．离子的还原性：Y2-＜Z-D．原子半径：r（X）＜r（W）
13．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2＞Na+（用离子符号回答）
（4）某同学设计如图2的实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．
12．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式填空回答：
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
二⑪①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）写出①元素的单质分子的电子式；用电子式表示元素②与⑪化合物的形成过程，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）碱性最强的化合物的电子式是：；
（4）②元素氢化物在常温下和③发生反应所得溶液的pH＞7
（5）元素③与 ⑩形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）元素⑦与⑩两者核电荷数之差是18．
（7）比较元素⑦、⑨、⑩原子的半径大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤单质的活泼性顺序为：Na＞Mg＞Al（从大到小，判断的实验依据是：与酸反应的剧烈程度（任写一种）
（9）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号或化学式）．
（1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（2）非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Na．
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是NaOH，碱性最强的是HClO4．属于两性氢氧化物的物质是Al（OH）．
（4）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF，．
（5）+2价阳离子和-2价阴离子的核外电子排布都与氖原子结构相同的元素分别是Ca和S．
10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4
8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
（1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
（3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．
7．下列是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二DFH
三BCEG
根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是F2，其电子式是；化学性质最不活泼的是Ne，A与D形成的阳离子的电子式是．
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOHAl（OH）3H3PO4HClO4；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式，．其中B元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．
 0  168122  168130  168136  168140  168146  168148  168152  168158  168160  168166  168172  168176  168178  168182  168188  168190  168196  168200  168202  168206  168208  168212  168214  168216  168217  168218  168220  168221  168222  168224  168226  168230  168232  168236  168238  168242  168248  168250  168256  168260  168262  168266  168272  168278  168280  168286  168290  168292  168298  168302  168308  168316  203614 

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