Question

10．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
• B． 它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加
• C． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
• D． 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

Answer 1

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．

解答 解：A、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，故A正确；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；
C、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；
D、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，单质的颜色随核电荷数的增加，颜色从浅黄绿色→黄绿色→橙黄色→紫色→黑色，逐渐加深，故D正确．
故选C．

点评 本题考查同主族元素的性质递变，注意元素周期律的应是关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．