2．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同.电子数也相同的两种粒子.不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤——青夏教育精英家教网—

（1）碳、硅、锗、铅为同族元素，锗原子的核外电子排布共四个层；上述反应中属于置换反应的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高温下作用制备白磷，其氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5；
白磷溶于氯水作用后，将所得产物蒸馏可得盐酸和磷酸，写出反应的化学方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反应③需要在隔绝氧气和无水条件下进行，其理由是高温下氢气与空气中的氧气会发生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．pH=8，溶液中含磷阴离子的浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等浓度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄组成的混和溶液有抗少量强酸或少量强碱的缓冲性（常称为缓冲溶液）（即加入少量酸碱溶液，其pH无明显升降）写出该混合溶液滴加少量NaOH溶液时主要抗碱反应的离子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空气的碱性燃料电池能量转化率高，1mol甲醇完全燃烧，碱液吸收后放出质量akJ，若燃料电池的能量转化效率为80%，则该甲醇燃料电池的能量密度为（单位千克质量燃料转化为电能时放出能量）25a（kJ/kg）

13．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、抗炎、利胆、抗氧化等作用．其合成路线如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
ⅱ．

ⅲ．

（R₁、R₂、R₃为烃基或氢原子）
请回答：
（1）乙烯→B的反应类型是加成反应；B的系统命名为1，2-二溴乙烷；D的结构简式为OHC-CHO；E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）G的结构简式为

．经测定姜贡素的分子中有2个甲基，则香兰醛生成姜黄素的化学方程式为

．
（3）香兰醛的同分异构体中遇三氯化铁溶液显紫色的酯类物质有19种．
（4）根据题中信息，结合有机化学基础，完成以乙烯为有机原料合成正丁醇的路线流程图（无机试剂任选）．

12．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是在阳极区HSO₃^-放电生成H⁺，H⁺与HSO₃^-反应产生SO₂
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①该反应中还原剂是H₃PO₂（写化学式）．
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为3mol
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图3．
请分析如图，填写下列空白：
①30℃～110℃间所得固体的化学式是CuSO₄•3H₂O
②650℃～1000℃间所得固体的化学式是CuO

11．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

已知以下信息：
①

$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子．
⑤RNH₂+

$\stackrel{一定条件下}{→}$ R-

+H₂O
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是碳碳双键，D的化学名称是乙苯．
（2）由A生成B的化学方程式为（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反应类型为消去反应．
（3）由D生成E的化学方程式为

．
（4）G的结构简式为

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

反应①的反应类型是取代反应；反应②的反应条件是Fe粉/盐酸I的结构简式为

．
（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：

．

10．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是

	A．	同周期元素中，X的气态氢化物最稳定
	B．	Y、Z的单质在空气中加热，均发生燃烧反应
	C．	Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
	D．	电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z．

9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ag⁺、Br^-、PO₄^3-
	C．	Ba²⁺、K⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

8．常温下，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变
	C．	pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二种溶液的c（Na⁺）：①＞②
	D．	0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）

	A．	工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
	B．	M装置中H⁺移向Zn电极
	C．	C₂上发生氧化反应
	D．	Cu电极与C₁电极发生的电极反应相同

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₃分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
	B．	油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
	C．	聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
	D．	CH₃CH₂OH与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应所得混合液中，¹⁸O原子只存在于水分子中

0 168074 168082 168088 168092 168098 168100 168104 168110 168112 168118 168124 168128 168130 168134 168140 168142 168148 168152 168154 168158 168160 168164 168166 168168 168169 168170 168172 168173 168174 168176 168178 168182 168184 168188 168190 168194 168200 168202 168208 168212 168214 168218 168224 168230 168232 168238 168242 168244 168250 168254 168260 168268 203614

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