题目内容
7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）
| A． | 工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大 | |
| B． | M装置中H+移向Zn电极 | |
| C． | C2上发生氧化反应 | |
| D． | Cu电极与C1电极发生的电极反应相同 |
分析 由图可知，M构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，；N为电解池，C1为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，C2为阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，结合电极反应及原电池反应、电解反应来解答．
解答 解：A、M构成原电池，电池反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，氢离子浓度减小pH增大，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，NaOH浓度增大，pH增大，故A正确；
B、原电池中阳离子移向正极Cu，故B错误；
C、C2为阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，发生还原反应，故C错误；
D、Cu电极上氢离子放电生成氢气，C1为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池及电解原理，明确装置是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．
已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是下列说法中正确的是（ ）
已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件是下列说法中正确的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 减小Z的浓度 | C． | 增大压强 | D． | 增大X或Y的浓度 |
18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙炔分子中不存在非极性键 | |
| B． | 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙炔分子中所有的原子都在同一直线上 | |
| D． | 丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1 |
15．某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Ba2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、NH4+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Ca2+、K+、SO32-、NO3- | D． | Na+、K+、Cu2+、Br- |
2．
中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示．目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）| A． | 是一种烃 | B． | 属于高分子化合物 | ||
| C． | 属于芳香族化合物 | D． | 分子式是C15H22O5 |
6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
| A． | 从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 | |
| B． | 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 | |
| C． | 第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 | |
| D． | 因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 |
．
与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤．
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯：将乙醇和浓H2SO4按1：3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃ | |
| B． | 实验室制硝基苯：试剂顺序--先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯 | |
| C． | 检验卤代烃消去反应的有机产物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色 | |
| D． | 鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄 |