周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（
），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
．
2．向AgNO3溶液中加入过量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键 | |
| B． | [Ag（NH3）2]+ 中含有6个σ键 | |
| C． | [Ag（NH3）2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 | |
| D． | 在[Ag（NH3）2]+离子中Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
1．水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | H3O+的空间构型为三角锥形 | |
| B． | 冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 | |
| C． | 冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
20．
BF3与一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶体，结构如图所示则（H2O）2•BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（ ）
BF3与一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶体，结构如图所示则（H2O）2•BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（ ）| A． | 共价键 | B． | 离子键 | C． | 配位键 | D． | 范德华力 |
19．
氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（ ）
氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（ ）| A． | 稳定性 | B． | 沸点 | C． | R-H键长 | D． | 分子间作用力 |
18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙炔分子中不存在非极性键 | |
| B． | 丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙炔分子中所有的原子都在同一直线上 | |
| D． | 丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1 |
17．下列变化或事实与范德华力无关的是（ ）
| A． | 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 | |
| B． | 碘溶于四氯化碳 | |
| C． | 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 | |
| D． | 食盐熔化 |
16．下列有关σ键、π键的说法错误的是（ ）
0 168071 168079 168085 168089 168095 168097 168101 168107 168109 168115 168121 168125 168127 168131 168137 168139 168145 168149 168151 168155 168157 168161 168163 168165 168166 168167 168169 168170 168171 168173 168175 168179 168181 168185 168187 168191 168197 168199 168205 168209 168211 168215 168221 168227 168229 168235 168239 168241 168247 168251 168257 168265 203614
| A． | 一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | |
| B． | 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 | |
| C． | 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键 |