题目内容

20．BF3与一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶体，结构如图所示则（H2O）2•BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（　　）
A．共价键B．离子键C．配位键D．范德华力

分析 由结构可信息可知，（H2O）2•BF3晶体为分子晶体，一定不含离子键，以此来解答．

解答 解：（H2O）2•BF3晶体中含O-H、B-F共价键，含分子之间的范德华力、氢键，且B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对，则B原子和O原子之间存在配位键，则不涉及的是离子键，故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及类型是为解答的关键，注意配位键为共价键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（　　）
A．化学键B．中心原子杂化类型
C．分子构型D．分子间作用力
11．据报道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I对治疗肿瘤有一定疗效．该原子的原子核内的中子数是（　　）
A．72B．53C．19D．125
8．已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH3-CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；A的电子式．
（2）I的结构简式为；
（3）E不具有的化学性质bd（选填序号）
a．取代反应  b．消去反应   c．氧化反应   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；
（5）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：；
②X与足量稀NaOH溶液共热：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　  b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色           d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．
15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素基态原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法错误的是（　　）
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素基态原子的价电子排布为4s24p4
D．Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
（2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4（填化学式，写一种）．
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．
12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数  a＞b＞d＞c
C．离子半径 A＞B＞D＞CD．元素失电子能力  A＞B＞D＞C
9．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ag+、Br-、PO43-
C．Ba2+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
17．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

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