题目内容

18．下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（　　）
A．丙炔分子中不存在非极性键
B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上
D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3：1

分析 A．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
B．C≡C键的碳为sp杂化；
C．由C≡C键为直线结构、甲基为四面体结构分析；
D．丙炔分子中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即C≡N中含有1个σ键和2个π键．

解答 解：A．C-H键为极性键，C-C为非极性键，故A错误；
B．甲基采取sp3杂化，C≡C键的碳为sp杂化，故B错误；
C．由C≡C键为直线结构、甲基为四面体结构可知，丙炔分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D．丙炔分子中含有4个C-H键，两个C-C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．有关氢键的叙述正确的是（　　）
A．每一个水分子内平均含有两个氢键
B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种
C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物
9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图．下列说法正确的是（　　）
A．此电池在常温时也能工作
B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．CO32-向正极移动
D．a为CH4，b为CO2
13．下列说法正确的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3．（1）写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．
（2）写出Ni的元素名称镍，该元素在周期表的位置为第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．
（4）第三电子层上有3个能级，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子．
10．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
7．按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大
B．M装置中H+移向Zn电极
C．C2上发生氧化反应
D．Cu电极与C1电极发生的电极反应相同
15．下表为元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，该化合物所含的化学键类型为共价键，写出该化合物的电子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物属于共价化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）画出⑤的简单离子的结构示意图．

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