5．下列说法正确的是( )A．一定温度下.10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B．25℃时.将a——青夏教育精英家教网——

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定温度下，已知0.1 mol•L^-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_aL ④溶液与V_bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+V_b），若混合后溶液pH=5，则V_a：V_b=11：9

3．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的是（　　）

选项	实验目的	仪器和用品
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B	检验溶液中是否含有SO₄^2-	试管、胶头滴管、Ba（NO₃）₂
C	SO₂既有氧化性，又有还原性	试管、胶头滴管、氯水、品红
D	配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲一定是金属元素
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
	D．	乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应

1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂		B．	FeCl₃有氧化性，可用于制印刷电路
	C．	铝有还原性，可冶炼某些金属		D．	浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（　　）

Na₂S和AlCl₃

乙烷与乙烯

直馏汽油与苯

19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
（1）基态镍原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi₅．
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：
第1步：称取38.99g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气．
第2步：将1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解．
①铝、铁的第一电离能的大小关系为Fe＞Al（用元素符号表示）．
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂．
（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子．
①锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
②锰与A在准晶体中的结合力为金属键．（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）
③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为MnAl₁₂．
④过渡金属配合物Mn₂（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=10．

17．X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
（2）M原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）Z与W可形成的一种ZW₃^-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-（任写一种，）．
（5）MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

0 168065 168073 168079 168083 168089 168091 168095 168101 168103 168109 168115 168119 168121 168125 168131 168133 168139 168143 168145 168149 168151 168155 168157 168159 168160 168161 168163 168164 168165 168167 168169 168173 168175 168179 168181 168185 168191 168193 168199 168203 168205 168209 168215 168221 168223 168229 168233 168235 168241 168245 168251 168259 203614