题目内容
20．仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（ ）| A． | Na2S和AlCl3 | B． | 乙烷与乙烯 | C． | 直馏汽油与苯 | D． | CO2与SO2 |
分析 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的有机物有不饱和烃、苯的同系物、醛、醇、Na2S、SO2等，以此解答该题．
解答 解：A．Na2S与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，AlCl3不能，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，乙烷不能，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．二者与高锰酸钾均不反应，分层后有机层均在上层，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，CO2不能，现象不同，可鉴别，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意把握有机物的性质的异同，归纳常见能与酸性高锰酸钾反应的有机物的种类及还原性物质，题目难度不大．
练习册系列答案
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案
相关题目
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝片和稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 酒精在氧气中的燃烧 | D． | 灼热的碳与水蒸汽的反应 |
11．
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点的操作是拉伸注射器 | |
| B． | d 点：v（正）＜v（逆） | |
| C． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
8．有关氢键的叙述正确的是（ ）
| A． | 每一个水分子内平均含有两个氢键 | |
| B． | 氢键与配位键一样，也是共价键的一种 | |
| C． | 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 | |
| D． | 由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 |
15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
| A． | 直线 sp杂化 | B． | V型 sp2杂化 | ||
| C． | 三角锥形 sp3杂化 | D． | 平面三角形 sp2 杂化 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大 | |
| D． | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
12．下列关系的比较中，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：K+＞Mg2+＞Na+ | |
| B． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 | |
| C． | 结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3- | |
| D． | 相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl |
9．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2．
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性性，用化学用语结合简单文字解释：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（1）当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 | |
| B． | 根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HC1分子里存在离子键 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 | |
| D． | 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 |