题目内容

3．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的是（　　）
选项实验目的仪器和用品
A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、Ba（NO3）2
CSO2既有氧化性，又有还原性试管、胶头滴管、氯水、品红
D配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；
B．亚硫酸钡也是白色沉淀，不一定是SO42-；
C．SO2与品红结合生成无色物质；
D．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器．

解答 解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；
B．在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-，如原溶液含有亚硫酸根，故B错误；
C．SO2与品红结合生成无色物质，是非氧化还原反应，故C错误；
D．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离、溶液的配制、物质的鉴别、氧化还原反应等知识点，明确混合物分离方法的选取、配制溶液选取仪器的方法等知识点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列措施对加快反应速率有明显效果的是（　　）
A．Na与水反应时．增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时．改用浓硫酸
C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时．增大压强
D．大理石和盐酸反应制取C02时．将块状大理石改为粉末状
14．汽车尾气中的二氧化氮在低层大气中可形成化学烟雾，并循环生成臭氧，反应机理为：（　　）
①NO2$\frac{\underline{\;he\;}}{\;}$NO+O；②O+O2═O；③-----．该过程的总反应为3O2═2O3．则下列说法正确的是．
A．反应③为N2O4═2NO2
B．该过程最终会导致大气中O的含量增加
C．总反应中NO2作催化剂
D．该反应可用于修复大气“臭氧空调”
11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．C2F4 CH3ClB．CO2 C2H2C．C60   S8D．NH3    PH3
18．准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：
第1步：称取38.99g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气．
第2步：将1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解．
①铝、铁的第一电离能的大小关系为Fe＞Al（用元素符号表示）．
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为Al65Cu23Fe12．
（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子．
①锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
②锰与A在准晶体中的结合力为金属键．（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）
③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为MnAl12．
④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=10．
8．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如图：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH3COOCH=CH2．F与H中具有的相同官能团名称为醛基．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
（3）写出B→C+D反应的化学方程式．
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、能发生银镜反应和水解反应；
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰；    ②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是a．
a.1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．
15．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图：

下列有关说法正确的是（　　）
A．C60转变为X是物理变化B．X中含有极性共价键
C．X与金刚石互为同素异形体D．X能够发生加成反应
12．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
13．酸根离子RO3-所含电子比NO3-多10个，则下列说法中正确的是（　　）
A．RO3-中R元素的化合价与NO3-中的N元素的化合价相同
B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同
C．RO3-中的R元素与NO3-中N元素都只能被还原，不能被氧化
D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在

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