题目内容
1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）| A． | 亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 | B． | FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路 | ||
| C． | 铝有还原性，可冶炼某些金属 | D． | 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 |
分析 A．亚硫酸钠中硫元素化合价易升高，能够提供电子；
B．氯化铁具有氧化性，能够氧化铜；
C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物；
D．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体．
解答 解：A．亚硫酸钠中硫元素化合价易升高，能够提供电子，具有还原性，能够做脱氧剂，故A正确；
B．氯化铁具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，能够制造印刷电路板，故B正确；
C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故C正确；
D．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：D．
点评 本题为综合题考查了元素化合物知识，熟悉亚硫酸根、氯化铁、铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸具有酸性、脱水性、吸水性、强的氧化性，不能够干燥碱性、还原性气体，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）
| A． | Na20和SiO2熔化 | B． | 冰和金刚石熔化 | ||
| C． | 氯化钠和蔗糖熔化 | D． | 碘和干冰升华 |
乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
．
9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ）
| A． | 10个 | B． | 14个 | C． | 18个 | D． | 24个 |
6．
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点的操作是压缩注射器 | |
| B． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| C． | d 点：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为
．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为
．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．
+（2n-1）H2O．
．
11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的能量一定低于M的能量 | |
| B． | 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |