题目内容

4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
编号①②③④
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液与Vb　L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va　：Vb=11：9

分析 A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；
D．若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

解答 解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；
B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
若混合后溶液pH=5，则盐酸过量，则$\frac{{V}_{a}×1{0}^{-4}-{V}_{b}×1{0}^{-4}}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=0.00001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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14．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．C（g）+O2（g）=2CO△H=393.5kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
15．已知：①元素X、Y、Z的原子序数依次递增，但均不超过20．甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，有的还含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合价依次递增，但均未达到最高价态；③丙受热催化生成甲和X的单质；④常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙．则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中均一定含有离子键
B．丙中元素Y可用AgNO3溶液直接检验
C．离子半径大小为X2-＜Y-＜Z+
D．酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强
12．下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧
19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
（1）基态镍原子的外围电子排布式为3d84s2．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N2、CN-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi5．
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．
9．用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图．下列说法正确的是（　　）
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
16．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42-
B．甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
13．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（　　）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强

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