15．氮的最高价氧化物为无色晶体.它由两种离子构成.已知其阴离子构型为平面三角形.则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A．直线 sp杂化B．V型 sp2杂化C．三角锥形 sp3杂——青夏教育精英家教网——

15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）

	A．	直线 sp杂化		B．	V型 sp²杂化
	C．	三角锥形 sp³杂化		D．	平面三角形 sp² 杂化

14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

13．HNO₃中N原子轨道的杂化类型为（　　）

12．下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N₂ ⑧H₂．

①②③④⑤⑥⑦⑧

①②⑤④③⑥⑦⑧

①②⑤④③⑦⑥⑧

⑥⑤④③②①⑦⑧

11．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

C₂F₄CH₃Cl

10．硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（　　）

	A．	化学键		B．	中心原子杂化类型
	C．	分子构型		D．	分子间作用力

9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）

8．有关氢键的叙述正确的是（　　）

	A．	每一个水分子内平均含有两个氢键
	B．	氢键与配位键一样，也是共价键的一种
	C．	氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
	D．	由于H₂O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

7．有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（　　）

	A．	两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
	B．	NH₃为三角锥形，甲烷是正四面体形
	C．	NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱
	D．	NH₃和CH₄都是sp³型杂化，键角都是109°28′

6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）

	A．	含有5个σ键、1个π键
	B．	C-H之间是碳的sp²杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	C．	只有sp²杂化轨道才形成π键
	D．	C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键

0 168064 168072 168078 168082 168088 168090 168094 168100 168102 168108 168114 168118 168120 168124 168130 168132 168138 168142 168144 168148 168150 168154 168156 168158 168159 168160 168162 168163 168164 168166 168168 168172 168174 168178 168180 168184 168190 168192 168198 168202 168204 168208 168214 168220 168222 168228 168232 168234 168240 168244 168250 168258 203614