题目内容

10．硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（　　）
A．化学键B．中心原子杂化类型
C．分子构型D．分子间作用力

分析 硫晶体熔化或气化时，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，化学键不变，以此来解答．

解答 解：A．硫晶体熔化或气化时，由固体变成液体或气体，改变的是分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质、分子构型及中心原子杂化类型无关．
故选D．

点评 本题考查化学键类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．

练习册系列答案
相关题目
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性性比W的弱
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．原子半径的大小顺序：rY＞rz＞rw＞rx
D．元素Y、Z的氧化物中化学键的类型相同
1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10．
（1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．
18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子2p轨道半充满，相对稳定；
（2）XW2的电子式为；
（3）Q的价电子排布式为3d54s2，Y3-的立体构型为直线．
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是D
A．WZ2为直线型非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2为直线型极性分子
C．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W为sp2杂化
（5）α-QW晶胞的侧面投影图如图所示，已知每个晶胞中含Q、W离子数个4个，与Q离子最近且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体，用X射线衍射法测得该晶胞边长a=520.0pm，该晶体的密度为4.1g/cm3．
5．氯原子M能层含有的轨道数为（　　）
A．4B．5C．7D．9
15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
A．直线      sp杂化B．V型         sp2杂化
C．三角锥形  sp3杂化D．平面三角形  sp2 杂化
2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应
19．H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素．
（1）C位于元素周期表第二周期第IVA族；Cr的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中σ键与π键数目之比为3：2．
（2）用“＞”或“＜”填空：
电负性键长键的极性沸点（同压）
C＜NC=C＜C-CN-H＜O-H甲醇＞丁烷
（3）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317 kJ•mol-1．
（4）我国已经立法规定酒驾入列．“酒精检测仪”中有红色CeO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O．
20．BF3与一定量的水可形成（H2O）2•BF3晶体，结构如图所示则（H2O）2•BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及（　　）
A．共价键B．离子键C．配位键D．范德华力

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网