由第一电离能数据推断.最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是( )氟氯溴碘第一电离能1681125111401008A．氟B．氯C．溴D．碘题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

A．

氟

B．

氯

C．

溴

D．

碘

分析卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据元素的第一电离能大小判断．

解答解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故选：D．

点评本题考查了元素的第一电离能与形成离子的关系，第一电离能越小的元素越容易失去电子而生成简单阳离子，根据第一电离能大小判断即可，难度不大．

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4．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如图．

（1）“亮菌甲素”的分子式为：C₁₂H₁₀O₅，1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗3 mol Br₂；能发生水解反应的官能团名称是酯基，能发生还原反应的官能团名称是羰基．
（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．

信息提示：i．

iiR-O-CH₃$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R为脂肪烃或芳香烃基）
①B→E的化学方程式是：

．
②G的结构简式是：

．
③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式

5．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀 HNO₃ 中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO₃中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂、NO；请用一句话概括该图反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法（如图2）
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀．

2．原子核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）

19．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．
（1）基态镍原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为LaNi₅．
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．

已知反应：2NO₂ （红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是压缩注射器
	B．	c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
	C．	d 点：v（正）＞v（逆）
	D．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	等物质的量浓度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小：NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃
	C．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	D．	4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞②＞③＞④

4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
（1）BF₃分子的空间构型为平面三角形，[BF₄]^-的空间构型为正四面体形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（

）中碳原子的杂化方式有SP²、SP³，甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化成苯甲酸（

），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
（3）H⁺通过配位键与H₂O结合形成H₃O⁺，写出H₃O⁺的电子式

，H₃O⁺的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
（4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO₂与N₂O互为等电子体，且N₂O中O原子只连1个N原子．试写出N₂O的结构式N=N=O．