下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是( )①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N₂ ⑧H₂．

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①②⑤④③⑥⑦⑧

C．

①②⑤④③⑦⑥⑧

D．

⑥⑤④③②①⑦⑧

分析一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，据此分析解答．

解答解：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体熔沸点与键长成反比，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，
SiC和Si是原子晶体，熔沸点较高，键长Si-C＜Si-Si，所以熔沸点SiC＞Si；
剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔沸点高于非极性分子，
所以所有物质熔沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧，故选B．

点评本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点影响因素，熟悉常见晶体类型，注意化学键影响分子稳定性不影响分子晶体熔沸点高低，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．

Ⅰ．甲硅烷（SiH₄）常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是共价键，其在固态时属于分子晶体．
（2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO₂和H₂O放热44.6kJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=178.2kJ•mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol^-1
则：（3）上述反应①②中属于放热反应的是②（填序号）．
（4）根据②计算生成1 mol NaCl（s）时，△H=-411.0kJ•mol^-1kJ•mol^-1
Ⅲ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为a→b（用a、b表示）．
（6）负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．
（7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
2Li+H₂═2LiH，LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
则2mol锂储氢后释放出的H₂可以消耗标准状态O₂的体积是22.4L．

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，X是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与X^2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y＞Z＞W
	B．	Y的气态氢化物的热稳定性比W的强
	C．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
	D．	X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

20．现代化学中，常用来鉴定元素的方法（　　）

7．有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（　　）

	A．	两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
	B．	NH₃为三角锥形，甲烷是正四面体形
	C．	NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱
	D．	NH₃和CH₄都是sp³型杂化，键角都是109°28′

17．X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
（2）M原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）Z与W可形成的一种ZW₃^-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-（任写一种，）．
（5）MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
	B．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_aL ④溶液与V_bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+V_b），若混合后溶液pH=5，则V_a：V_b=11：9

1．反应2C+O₂=2CO 的能量变化如右图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	12gC（s）与一定量O₂（g）反应生成14g CO（g），放出的热量为110.5kJ
	B．	该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
	C．	该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ
	D．	2molC（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221kJ

2．向AgNO₃溶液中加入过量氨水，可生成[Ag（NH₃）₂]OH．下列说法正确的是（　　）

	A．	氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键
	B．	[Ag（NH₃）₂]⁺ 中含有6个σ键
	C．	[Ag（NH₃）₂]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
	D．	在[Ag（NH₃）₂]⁺离子中Ag⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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