题目内容

9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
A．10个B．14个C．18个D．24个

分析 利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．

解答 解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数=$\frac{1}{3}$×6=2，则7个六元环完全占有的碳原子数2×7=14，
故选B．

点评 本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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19．关于反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3的说法正确的是（　　）
A．适宜条件下，SO2和O2可以完全转化为SO3
B．反应达到平衡后正逆反应的速率皆为零
C．若用18O2进行反应，达到平衡时二氧化硫中也会有18O
D．工业合成SO3时，既要考虑反应速率也要考虑反应限度
20．（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 
⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热   ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；
属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；
属于聚合反应的是⑤．
（2）写出上述反应③⑤⑦⑧化学方程式；
③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．
17．有机物J（分子式为C20H18O4）是一种果味香精的主要成分，可用A、B两种天然有机物为基础原料按如图表示路径合成（某些步骤所需无机试剂和反应条件未标出）：

其中：A是酒类的主要成分，也可以加入汽油中作为新型燃料；B是最简单的芳香醛，广泛存在于苦杏仁中，在食品行业常作为辛香味料添加剂．
已知两个醛分子间能发生如下反应（其中-R、-R′表示烃基或氢原子）：

试回答下列问题：
（1）反应①的条件是浓硫酸、170℃；反应⑧的类型是酯化反应．
（2）B的结构简式是，它的分子中含有4种不同化学环境的氢原子．
（3）Ⅰ的分子中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
反应③：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
反应⑥：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（5）某有机物K是G的同分异构体，同时满足下列条件的K的结构共有18种（不考虑立体异构）． 
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．能与溴的四氧化碳溶液发生加成反应；
Ⅲ．苯环上有三个取代基，且有两个取代基完全相同．
其中一种K的结构中，三个取代基均处于苯环间位上，且其中一个取代基上有支链，其结构简式为．
4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH
14．由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
A．氟B．氯C．溴D．碘
1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
C．铝有还原性，可冶炼某些金属D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
18．推理是一种重要的思维方法．下列推理合理的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气
B．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化
C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2
19．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质是（　　）
A．稳定性B．沸点C．R-H键长D．分子间作用力

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