题目内容
13．HNO3中N原子轨道的杂化类型为（ ）| A． | sp1 | B． | sp2 | C． | sp2 | D． | sp3 |
分析 计算HNO3中氮原子价层电子对数，进而确定N原子轨道的杂化类型．
解答 解：HNO3中氮原子价层电子对数为3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，
故选C．
点评 本题考查了杂化类型的判断，题目难度不大，注意把握成键电子对数和孤电子对数的计算方法．
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3．下列化学方程式书写错误的是（ ）
| A． | 乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O | |
| B． | 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： | |
| C． | 乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br |
4．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a为电池的负极 | |
| B． | 放电时，溶液中的Li+从a向b迁移 | |
| C． | 放电时，a极锂元素的化合价发生变化 | |
| D． | 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi |
1．下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
| A． |  可表示单核10电子粒子基态时电子排布 | |
| B． |  此图错误，违背了泡利原理 | |
| C． |  表示基态N原子的价电子排布 | |
| D． |  表示处于激发态的B的电子排布图 |
8．有关氢键的叙述正确的是（ ）
| A． | 每一个水分子内平均含有两个氢键 | |
| B． | 氢键与配位键一样，也是共价键的一种 | |
| C． | 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 | |
| D． | 由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 |
准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 | |
| B． | 25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大 | |
| D． | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
2．
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），△H＜0的反应过程，若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）| A． | 增大体积 | B． | 增大Y的浓度 | C． | 缩小体积 | D． | 降低温度 |
．