10．下表中对应关系正确的是化学方程式结论A 4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 热稳定性:Cu2O＞CuOB 2KClO3+I2$\frac{——青夏教育精英家教网——

10．下表中对应关系正确的是

	化学方程式	结论
A	4Cu0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑	热稳定性：Cu₂O＞CuO
B	2KClO₃+I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO₃+Cl₂	非金属性：I＞Cl
C	H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄	酸性：H₂S＞H₂SO₄
D	CH₃COOCH₂CH₃+H₂O?CH₃COOH+CH₃CH₂OH	反应类型：既是水解反应，也是加成反应

9．2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图2所示．据此判断：
①在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol•L^-1•s^-1．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图1正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD．
（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ•mol^-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N₂与O₂生成NO的过程如下，

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-612kJ•mol^-1．
②在恒压下，将CH₄（g）和NO₂（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂转化率的措施有BC．
A．增加原催化剂的表面积
B．降低温度
C．减小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等量的NO和NO₂．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图3所示：
从图中可以得出的结论是结论：在250～450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600℃时NO_x转化率随温度升高而减小
推测原因是在250～450℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450～600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NO_x转化率随温度升高反而减小．
结论二：相同温度下NO的转化率比NO₂的低．

8．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应．

（1）J中所含官能团的名称为羟基、羧基；K中所含官能团的结构简式为-COO-．
（2）聚合物F的结构简式是

；I的分子式是C₈H₆O₃．
（3）E转化为G的化学方程式是

+2NaOH$→_{△}^{水}$

+2NaBr；反应类型属于水解反应．
（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式

．
（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式

．
①X与FeCl₃溶液反应显色；
②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰．

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
	B．	Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
	C．	等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
	B．	用溴水鉴别苯和正己烷
	C．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	D．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径的大小顺序为r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
	B．	元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
	C．	元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
	D．	X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	C．	加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.05 mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8N_A
	C．	常温常压下，3.2 g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.2N_A
	D．	0.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2N_A

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

	A．	反应开始2分钟内平均反应速率最大
	B．	反应4分钟后平均反应速率最小
	C．	反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
	D．	反应在第2分钟初至第3分钟末生成CO₂的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
	B．	X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
	C．	化合物W₄XY₂Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	D．	沸点：W₂Z＞YW₃＞XW₄

0 167899 167907 167913 167917 167923 167925 167929 167935 167937 167943 167949 167953 167955 167959 167965 167967 167973 167977 167979 167983 167985 167989 167991 167993 167994 167995 167997 167998 167999 168001 168003 168007 168009 168013 168015 168019 168025 168027 168033 168037 168039 168043 168049 168055 168057 168063 168067 168069 168075 168079 168085 168093 203614