题目内容
6．下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）| A． | 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 | |
| B． | 用溴水鉴别苯和正己烷 | |
| C． | 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 | |
| D． | 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 |
分析 A．油脂为高级脂肪酸和甘油的酯化反应产物；
B．苯、正己烷都不溶于水，与溴不反应，且密度比水小；
C．乙醇不是必须营养物质；
D．光导纤维为无机物．
解答 解：A．因油脂为高级脂肪酸和甘油的酯化反应产物，则油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B．苯、正己烷都不溶于水，与溴不反应，且密度比水小，不能用溴水鉴别，故B错误；
C．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是必须营养物质，故C错误；
D．光导纤维为无机物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的鉴别以及用途等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间 | |
| B． | 使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应 | |
| C． | 石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 | |
| D． | 在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度 |
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | [Ag（NH3）2]OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| C． | Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl- | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH-=Fe （OH）2↓+NH3•H2O |
14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 | |
| B． | 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| C． | 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯 | |
| D． | 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” |
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 | |
| B． | X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 | |
| C． | 化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| D． | 沸点：W2Z＞YW3＞XW4 |
11．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．
5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A（g）+B（g）?C（s）+2D（g），可以说明在恒温下已达到平衡状态的是（ ）
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化．
| A． | ③④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ①④ |
2．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
| A． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 | |
| B． | 熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 | |
| C． | 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| D． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
3．键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ），单位为kJ•mol-1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol H-Cl时应该（ ）
| A． | 放热183 kJ | B． | 放热91.5 kJ | C． | 吸热183 kJ | D． | 吸热91.5 kJ |