短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X.Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1.1:2的气态化合物．根据以上叙述.下列说法不正确的是( )A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X.Y.Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
	B．	X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
	C．	化合物W₄XY₂Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
	D．	沸点：W₂Z＞YW₃＞XW₄

分析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C₂H₂、C₂H₄，N元素与O元素形成NO₂、N₂O₄，据此解答．

解答解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C₂H₂、C₂H₄，N元素与O元素形成NO₂、N₂O₄．
A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C₂H₂、C₂H₄中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；
B．C元素与H元素形成C₂H₆等，N元素与H元素可以形成N₂H₄，O元素与H元素可以形成H₂O₂，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；
C．化合物H₄CN₂O，可能为NH₄CNO，可能为NH₂-CH₂-NO₂，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；
D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H₂O＞NH₃＞CH₄，故D正确；
故选A．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A中注意含有H原子的分子一定不满足分子中所有原子满足8电子结构，C选项为易错点、难点，学生对HCNO酸不熟悉．

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	A．	离子半径：X＞Y
	B．	氢化物的稳定性：W＞Z
	C．	化合物X₂W₂和Y₂W₃中都不含共价键
	D．	1 mol ZW₂晶体所含Z-W键的数目为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	米酒密封储存变香的过程涉及取代反应
	B．	甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类
	C．	有机化合物均易燃烧
	D．	糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

9．下列物质问的转化无法实现的是（　　）

	A．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe}{→}$FeCl₂		B．	Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl₂
	C．	CO₂ $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO		D．	NO₂ $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N₂

16．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有（　　）

6．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
	B．	用溴水鉴别苯和正己烷
	C．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	D．	合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

13．有机化合物F的合成路线如下：