题目内容
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）| A． | 上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 | |
| B． | X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 | |
| C． | 化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| D． | 沸点：W2Z＞YW3＞XW4 |
分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．
解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．
A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；
B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；
C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为NH2-CH2-NO2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；
D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A中注意含有H原子的分子一定不满足分子中所有原子满足8电子结构，C选项为易错点、难点，学生对HCNO酸不熟悉．
| A． | 离子半径：X＞Y | |
| B． | 氢化物的稳定性：W＞Z | |
| C． | 化合物X2W2和Y2W3中都不含共价键 | |
| D． | 1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
| A． | 米酒密封储存变香的过程涉及取代反应 | |
| B． | 甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类 | |
| C． | 有机化合物均易燃烧 | |
| D． | 糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| A． | Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | B． | Cu$\stackrel{S}{→}$CuS$\stackrel{HCl}{→}$ CuCl2 | ||
| C． | CO2 $\stackrel{Mg}{→}$C$\stackrel{SiO_{2}}{→}$ CO | D． | NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$NO$\stackrel{NH_{3}}{→}$ N2 |
| A． | 3对 | B． | 4对 | C． | 5对 | D． | 6对 |
| A． | 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 | |
| B． | 用溴水鉴别苯和正己烷 | |
| C． | 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 | |
| D． | 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 |
（写结构简式）．
．| A． | 1×10-2 mol•L-1 | B． | 1×10-8 mol•L-1 | C． | 1×10-12 mol•L-1 | D． | 1×10-4 mol•L-1 |
乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．
CH3COOCH2CH3+H2O